Hva er grafitt og diamant laget av
Grafitt og diamant høres ingenting ut, men faktisk er de sammensatt av det samme elementet, begge tilhører karbonelementet av karbon, den kjemiske formelen til de to er C, de kjemiske egenskapene er i utgangspunktet de samme, er sammensatt av det samme element av karbon allotype.
For det andre, hva er forskjellen mellom grafitt og diamant
Grafitt og diamant er allotroper, selv om begge er sammensatt av karbon, men de er ikke det samme stoffet, er det visse forskjeller i mange aspekter, inkludert:
1. Ulik krystallstruktur
Grafitt er en sekskantet krystallstruktur, og det er en molekylær krystall, naturlig grafitt vil ha en skala-lignende tekstur. Diamant er en vanlig åttekantet struktur, som tilhører atomkrystaller, som er tetraedriske med hverandre.
2, utseendet til forskjellige farger
Grafitt er vanligvis mørkegrå, og overflaten vil avgi en metallisk glans. Diamond er mer farge, den har fargeløs, men også gjennomskinnelig, og helt gjennomsiktig, det er svart, men fargeløs er den beste, gjennomsiktig andre, svart verre.
3. Ulike fysiske og kjemiske egenskaper
Hardheten til grafitt er lavere enn diamant, som er kjent som den hardeste gjenstanden i naturen, så grafitt er relativt myk. Men når det gjelder kjemiske egenskaper, er smeltepunktet til grafitt høyere enn diamant, så det er mer varme- og høytemperaturbestandighet og korrosjonsbestandighet.
4, egnet for forskjellige formål
På grunn av sin myke tekstur, men høye smeltepunkt, er grafitt mer egnet for høytemperatursmøremidler, pennpåfylling, batterielektroder, kjemiske rørledninger og så videre. På grunn av sin høye hardhet er diamant egnet for å lage bor, glasskniver, dekorasjoner og så videre.
For det tredje, grafitt og diamant som er mer stabil
Grafitt er mer stabil ved romtemperatur, og de kjemiske egenskapene til diamant er mer stabile enn grafitt under høytrykksforhold.
Under normale temperaturforhold er den kjemiske stabiliteten til diamant dårligere enn for grafitt, fordi hvert andre karbonatom er enkeltbindinger, og det er en stor π-binding mellom seks karbonatomer i et enkelt lag med grafitt, som gjør karbon-karbon. bindingsenergi av grafitt høyere, og jo høyere bindingsenergi, jo mer stabil. Samtidig kan Gibbs frie energi for diamantkonvertering til grafitt i standardtilstanden beregnes for å få en negativ verdi, noe som indikerer at diamant spontant vil ha en tendens til å bli omdannet til grafitt under normalt trykk.
Selv om det er sant at de kjemiske egenskapene til bindingsenergiteorien er mer stabile, vil enhver kjemisk reaksjon tendere til en mer stabil tilstand, og dobbeltlagsgrafitt vil spontant forvandles til en diamantstruktur under høyt trykk, så de kjemiske egenskapene til diamant er mer stabile enn grafitt under høytrykksforhold.